Какова общая масса солей, получившихся в результате реакции, когда 3.36 л диоксида углерода, взятого при нормальных

Морской_Путник

15

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между диоксидом углерода и гидроксидом кальция. Дано, что объем диоксида углерода составляет 3.36 л (при нормальных условиях) и что в растворе содержится 7.4 г гидроксида кальция.

Сначала нужно записать химическое уравнение реакции. Реакция между диоксидом углерода и гидроксидом кальция приводит к образованию карбоната кальция и воды:

$$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$$

Затем, мы должны выразить данное количество гидроксида кальция в массе, чтобы использовать его в расчетах. Для этого нам понадобится узнать молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Используя периодическую систему элементов, мы находим, что молярная масса гидроксида кальция равна 74.09 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество вещества гидроксида кальция, мы используем формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса.

Подставив значения, получаем:

$$n=\frac{7.4}{74.09}=0.1моль$$

Теперь мы можем использовать полученное количество вещества гидроксида кальция для определения количества вещества карбоната кальция и итоговой массы солей.

Исходя из химического уравнения реакции, мы видим, что на каждый моль гидроксида кальция образуется один моль карбоната кальция. Значит, количество молей карбоната кальция равно 0.1 моль.

Теперь мы можем найти массу карбоната кальция, используя формулу:

$$m=n\times M$$

где $m$ - масса, $n$ - количество вещества, $M$ - молярная масса.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100.09 г/моль.

Подставив значения, получаем:

$$m=0.1\times 100.09=10.009г$$

Таким образом, общая масса солей, получившихся в результате реакции, составляет 10.009 г.