Какова обычная концентрация HCl в растворе, если 1,00 мл раствора HCl требуется для нейтрализации 0,0265 г соды

Валерия

53

Чтобы найти обычную концентрацию раствора HCl, нам нужно знать количество раствора HCl и объем воды, в котором этот раствор растворен. Дано, что для нейтрализации 0,0265 г соды до NaHCO3 требуется 1,00 мл раствора HCl.

Шаг 1: Найдите количество вещества NaHCO3
Мы знаем, что молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, молярная масса водорода равна 1,01 г/моль, молярная масса углерода равна 12,01 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16,00 г/моль.

Молярная масса NaHCO3 = (22,99 г/моль) + (1,01 г/моль) + (12,01 г/моль) + 3*(16,00 г/моль) = 84,01 г/моль

Чтобы найти количество вещества NaHCO3, мы используем формулу количество вещества = масса / молярная масса.

Количество вещества NaHCO3 = 0,0265 г / 84,01 г/моль

Шаг 2: Найдите количество вещества HCl
Если HCl полностью реагирует с NaHCO3, их молярные соотношения будут равны. То есть количество вещества HCl будет таким же, как количество вещества NaHCO3.

Количество вещества HCl = 0,0265 г / 84,01 г/моль

Шаг 3: Найдите объем раствора HCl
Поскольку мы знаем, что для нейтрализации 0,0265 г соды требуется 1,00 мл раствора HCl, мы можем использовать это соотношение для определения объема раствора HCl, содержащего 0,0265 г соды.

Объем раствора HCl = 1,00 мл

Шаг 4: Найдите обычную концентрацию HCl
Обычная концентрация HCl может быть выражена как количество вещества HCl, разделенное на объем раствора HCl.

Обычная концентрация HCl = количество вещества HCl / объем раствора HCl

Обычная концентрация HCl = (0,0265 г / 84,01 г/моль) / 1,00 мл

Выполняя вычисления, получим обычную концентрацию HCl в растворе. Ответ будет зависеть от проведенных вычислений. Пожалуйста, выполните эти шаги для получения окончательного результата.