Какова разница в растворимости хлорида бария и сульфата калия? Сколько вещества может раствориться в 50 граммах воды

Tigr

27

Разница в растворимости хлорида бария (BaCl2) и сульфата калия (K2SO4) обусловлена различием в ионной составляющей данных соединений. Давайте рассмотрим каждое вещество отдельно.

Хлорид бария (BaCl2) - бинарное неорганическое соединение, состоящее из катиона бария (Ba2+) и аниона хлорида (Cl-). Хлорид бария обладает высокой растворимостью в воде. При растворении, молекулы BaCl2 распадаются на ионы Ba2+ и 2 иона Cl-. Эти ионы окружаются молекулами воды, образуя гидратные комплексы. Растворимость хлорида бария зависит от температуры: при повышении температуры растворимость увеличивается.

Сульфат калия (K2SO4) - также бинарное неорганическое соединение, состоящее из катиона калия (K+) и аниона сульфата (SO4^2-). Сульфат калия обладает меньшей растворимостью в воде по сравнению с хлоридом бария. При растворении сульфата калия, молекулы K2SO4 распадаются на 2 иона K+ и ион SO4^2-. Эти ионы также окружаются молекулами воды, образуя гидратные комплексы. Растворимость сульфата калия также зависит от температуры: при повышении температуры растворимость незначительно увеличивается.

Теперь рассмотрим вопрос о растворимости каждого из этих соединений в 50 граммах воды при определенной температуре. Чтобы рассчитать количество вещества, которое может раствориться, нам понадобится знать значения растворимости для каждого соединения.

Допустим, у нас есть следующие значения растворимости (в граммах вещества на 100 граммов воды) для данных соединений при определенной температуре:
- Растворимость хлорида бария: 34 г/100 г воды
- Растворимость сульфата калия: 10 г/100 г воды

Для рассчета количества вещества, которое растворится в 50 граммах воды, мы можем использовать пропорцию:

\[\frac{{x \text{(г вещества)}}}{{50 \text{(г воды)}}} = \frac{{\text{растворимость (г/100 г воды)}}}{{100}}\]

Для хлорида бария:
\[\frac{{x \text{(г вещества)}}}{{50 \text{(г воды)}}} = \frac{{34 \text{(г/100 г воды)}}}{{100}}\]

Упрощая уравнение, получаем:
\(x = \frac{{34 \times 50}}{{100}} = 17\) г вещества (хлорида бария) растворится в 50 г воды.

Для сульфата калия:
\[\frac{{x \text{(г вещества)}}}{{50 \text{(г воды)}}} = \frac{{10 \text{(г/100 г воды)}}}{{100}}\]

Упрощая уравнение, получаем:
\(x = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5\) г вещества (сульфата калия) растворится в 50 г воды.

Таким образом, разница в растворимости хлорида бария и сульфата калия при данной температуре состоит в том, что хлорид бария растворяется лучше сульфата калия. В 50 граммах воды при данной температуре растворится 17 грамм хлорида бария и 5 грамм сульфата калия.