Какова средняя относительная атомная масса никеля, учитывая состав изотопов: 58Ni (68,27%), 60Ni (%), 61Ni (26,1%

Sonechka

1

Для решения данной задачи нам необходимо найти среднюю относительную атомную массу никеля, учитывая состав изотопов и их процентное содержание.

Шаг 1: Переведем процентное содержание каждого изотопа в десятичную форму.
58Ni: 68,27% = 0,6827
60Ni: 68,27% = 0,х
61Ni: 26,1% = 0,261
62Ni: 3,59% = 0,0359
64Ni: 0,91% = 0,0091

Шаг 2: Найдем произведение массы каждого изотопа на его процентное содержание.
58Ni: 58 * 0,6827 = 39,7866
60Ni: 60 * 0,х = 60 * 0,х
61Ni: 61 * 0,261 = 15,921
62Ni: 62 * 0,0359 = 2,2238
64Ni: 64 * 0,0091 = 0,5824

Шаг 3: Сложим полученные произведения всех изотопов.
39,7866 + 60 * 0,х + 15,921 + 2,2238 + 0,5824 = 118,513 + 60 * 0,х

Шаг 4: Найдем значение х, подставив сумму из предыдущего шага и процентное содержание изотопа 60Ni в уравнение.
118,513 + 60 * 0,х = 60

Шаг 5: Решим уравнение для нахождения значения х.
118,513 + 60 * 0,х = 60
60 * 0,х = 60 - 118,513
60 * 0,х = -58,513

Шаг 6: Разделим обе части уравнения на 60, чтобы найти значение х.
0,х = -58,513 / 60
х = -0,97521

Шаг 7: Поскольку процентное содержание не может быть отрицательным, это означает, что произошла ошибка в данных или расчетах. Вероятно, процентное содержание изотопа 60Ni не было предоставлено. Поэтому мы не сможем найти среднюю относительную атомную массу никеля без этой информации.

Таким образом, решение данной задачи невозможно в данный момент. Рекомендую обратиться к преподавателю или уточнить информацию о процентном содержании изотопа 60Ni.