Какова стандартная энтропия реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) в Дж/К, если известны следующие стандартные

Orel

13

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать принцип сохранения энтропии.

Сначала нам нужно вычислить изменение стандартной энтропии реакции (\(\Delta S_{\text{реакции}}\)) с помощью стандартных энтропий образования веществ, заданных в условии.

Изменение стандартной энтропии реакции (\(\Delta S_{\text{реакции}}\)) можно выразить следующим образом:

\[\Delta S_{\text{реакции}} = \sum_{\text{продуктов}} \nu S_{\text{вещества, продукта}} - \sum_{\text{реагентов}} \nu S_{\text{вещества, реагента}}\]

Где:
\(\nu\) - коэффициенты перед веществами в сбалансированном уравнении реакции,
\(S_{\text{вещества, продукта}}\) - стандартная энтропия образования продуктов,
\(S_{\text{вещества, реагента}}\) - стандартная энтропия образования реагентов.

В данном случае, уравнение реакции уже сбалансировано, поэтому нам не нужно изменять коэффициенты.

Рассчитаем изменение стандартной энтропии реакции:

\[\Delta S_{\text{реакции}} = (2 \cdot S_{\text{Cl2}} + 2 \cdot S_{\text{H2O}}) - (4 \cdot S_{\text{HCl}} + 1 \cdot S_{\text{O2}})\]

Подставляя значения стандартных энтропий образования из условия:

\[\Delta S_{\text{реакции}} = (2 \cdot 222,98 + 2 \cdot 70,08) - (4 \cdot 186,79 + 1 \cdot 2045,04)\]

\[\Delta S_{\text{реакции}} = 445,96 + 140,16 - 747,16 - 2045,04\]

\[\Delta S_{\text{реакции}} = -2210,08 \, \text{Дж/К}\]

Таким образом, стандартная энтропия реакции \(\Delta S_{\text{реакции}}\) равна -2210 Дж/К.