Какова степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если 40 ионов образуется из каждых 500 молекул в растворе? Какова сила

Pushik

17

Чтобы найти степень диссоциации борной кислоты, мы должны использовать определение степени диссоциации, которое определяется как отношение количества образовавшихся ионов к начальному количеству молекул.

Дано, что из каждых 500 молекул борной кислоты образуется 40 ионов. Таким образом, степень диссоциации равна:

\[\text{Степень диссоциации} = \frac{\text{количество образовавшихся ионов}}{\text{начальное количество молекул}}\]

\[\text{Степень диссоциации} = \frac{40}{500}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[\text{Степень диссоциации} = 0.08\]

Теперь необходимо определить силу этого электролита.

Сильная кислота или основание полностью диссоциирует в растворе, оставляя мало или вообще никак не диссоциированной молекулы. Слабые кислоты или основания диссоциируют только отчасти и остаются в значительной части в недиссоциированном состоянии. Зная степень диссоциации, можно сказать, является ли электролит сильным, средним или слабым.

В данном случае степень диссоциации равна 0.08, что говорит о том, что борная кислота Н3ВО3 является слабой кислотой.

Помните, что сила электролита зависит от его способности диссоциировать или ионизироваться в растворе, и степень диссоциации является основным показателем этой способности.