Какова степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в водном растворе с концентрацией С(СНCl2СООН) = 0,01 моль/л

Volk

1

Чтобы определить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в данном растворе, нам понадобятся следующие данные:

1. Концентрация дихлоруксусной кислоты (C(СНCl2СООН)) - 0,01 моль/л.
2. Осмотическое давление (π) - 43596,4 Па.
3. Температура (T) - 300 K.

Степень диссоциации (α) связана с осмотическим давлением и концентрацией с помощью формулы Вант-Гоффа:

\[\pi = i \cdot M \cdot R \cdot T \cdot \alpha\]

Где:
- π - осмотическое давление,
- i - ионизационная константа,
- M - молярная масса растворенного вещества,
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура в Кельвинах,
- α - степень диссоциации.

Молярная масса (M) дихлоруксусной кислоты составляет около 113 г/моль.

Теперь, решим уравнение для α, чтобы найти степень диссоциации:

\[\alpha = \frac{{\pi}}{{i \cdot M \cdot R \cdot T}}\]

Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,314 J/(моль·К).

Ионизационная константа (i) для дихлоруксусной кислоты равна количеству ионов, на которые она диссоциирует, и зависит от ее химической структуры. Без дополнительных данных, будем считать, что i = 1, то есть кислота диссоциирует на один ион.

Подставим все значения и решим уравнение:

\[\alpha = \frac{{43596,4}}{{1 \cdot 0,01 \cdot 113 \cdot 8,314 \cdot 300}}\]

После вычислений получаем:

\[\alpha \approx 0,168\]

Таким образом, степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в данном растворе составляет примерно 0,168.