Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %), если в воде было растворено 0,5 моль фтороводорода
Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %), если в воде было растворено 0,5 моль фтороводорода и обнаружено 0,04 моль положительных и отрицательных ионов? Пожалуйста, запишите ответ в виде целого числа. Буду признательна за объяснение.
Ящерка 2
Для решения данной задачи, нам необходимо знать, что степень диссоциации (α) вещества показывает, какая часть вещества распалась на ионы в растворе. У нас есть следующие данные: количество распавшихся ионов положительного и отрицательного заряда равно 0,04 моль, а количество вещества перед диссоциацией составляет 0,5 моль.Так как фторидоводородная кислота (HF) диссоциирует на положительные ионны водорода (H+) и отрицательные ионны фторида (F-), то в данной задаче 0,04 моль растворенных ионов являются результатом диссоциации 0,5 моль фтороводорода.
Теперь мы можем найти степень диссоциации, разделив количество растворенных ионов на исходное количество растворенного фтороводорода и умножив результат на 100%, чтобы получить процентную степень диссоциации:
\[\alpha = \frac{0,04}{0,5} \times 100\]
Выполнив вычисления, мы получим:
\[\alpha = 8\%\]
Таким образом, степень диссоциации фтороводорода в данном растворе составляет 8%.