Какова степень диссоциации водного раствора нитрата натрия, в котором содержится 1,5 моль ионов при объеме 2

Екатерина

59

Для решения данной задачи, нам нужно использовать уравнение диссоциации, а также провести некоторые расчеты.

Степень диссоциации (\( \alpha \)) представляет собой отношение количества диссоциированных частиц к общему количеству частиц в растворе. В данном случае нам нужно найти степень диссоциации для нитрата натрия (NaNO\(_3\)).

Уравнение диссоциации для NaNO\(_3\):
\[ NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^- \]

Из уравнения видно, что одна молекула NaNO\(_3\) диссоциирует на один ион натрия (\(Na^+\)) и один ион нитрата (\(NO_3^-\)).

Таким образом, общее количество ионов в растворе будет равно удвоенному количеству молей, так как каждая молекула NaNO\(_3\) даёт два иона:
\[ N = 2 \cdot 1.5 = 3 \text{ моль ионов} \]

Общий объем раствора (V) составляет 2 дм\(^3\).

Молярная концентрация (С) вычисляется как отношение количества вещества к объему раствора:
\[ C = \frac{N}{V} = \frac{3}{2} = 1.5 \text{ моль/дм}^3 \]

Теперь мы можем вычислить степень диссоциации (\( \alpha \)) при заданной молярной концентрации.

Степень диссоциации определяется как отношение количества ионов после диссоциации к начальному количеству вещества:
\[ \alpha = \frac{N_{\text{дисс}}}{N_{\text{нач}}} \]

В нашем случае, начальное количество ионов (\( N_{\text{нач}} \)) равно 3 моль (как мы вычислили выше).

Чтобы найти количество ионов после диссоциации (\( N_{\text{дисс}} \)), мы можем использовать молярную концентрацию раствора и заданную молярную концентрацию:
\[ N_{\text{дисс}} = C_{\text{дисс}} \cdot V \]

Таким образом, мы можем выразить степень диссоциации (\( \alpha \)):
\[ \alpha = \frac{N_{\text{дисс}}}{N_{\text{нач}}} = \frac{C_{\text{дисс}} \cdot V}{N_{\text{нач}}} \]

Заменяя значения, получаем:
\[ \alpha = \frac{C_{\text{дисс}} \cdot V}{N_{\text{нач}}} = \frac{0.4 \cdot 2}{3} = \frac{0.8}{3} \approx 0.27 \]

Таким образом, степень диссоциации водного раствора нитрата натрия составляет приблизительно 0.27.