Какова структура Льюиса точки и кресты для образования следующих молекул: a) Молекула водорода H2 b) Молекула

Valeriya_4785

29

Конечно! Давайте по порядку рассмотрим каждую из перечисленных молекул и опишем их Льюисову структуру "точек и крестиков".

a) Молекула водорода H2:
Водород (H) в является простейшим элементом, а его атом имеет только один электрон. В молекуле водорода имеются два атома водорода, так что общее количество электронов будет равно двум.
Чтобы построить структуру "точек и крестиков" для молекулы водорода (H2), мы начинаем с двух атомов водорода и помещаем их рядом. Затем проводим линию между атомами, чтобы представить общую пару электронов. Таким образом, получается следующая структура:

H:H

b) Молекула хлороводорода HCl:
Для того чтобы определить структуру молекулы хлороводорода (HCl), мы должны учитывать, что в атоме хлора (Cl) имеется 7 электронов в внешней оболочке, а в атоме водорода (H) – только 1 электрон.
Первым шагом мы помещаем атом хлора в центр и рисуем точку для обозначения его ядра и 7 электронов внешней оболочки. Затем помещаем атом водорода вблизи хлора, соединяя их линией, чтобы показать общую пару электронов.
Итак, структура Льюиса для молекулы хлороводорода (HCl) будет выглядеть так:

H-Cl

c) Механизм образования молекул в задании:
Образование молекул происходит путем обмена, деления или совместного использования электронов между атомами. В случае атомов водорода и хлора, образование молекулы хлороводорода (HCl) происходит путем обмена электрона между атомами.
Когда атом водорода и атом хлора находятся достаточно близко, электрон от водорода переходит к хлору, образуя общую пару электронов и водород-катион (H+), и хлор-анион (Cl-) образуются следующим образом:

H + Cl → H+ + Cl-

Образовавшийся ион хлора и ион водорода взаимно притягиваются на основании электростатического притяжения, и в результате образуется молекула хлороводорода (HCl).

Таким образом, молекула образуется путем обмена электронами между атомами, в результате чего образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, привлекающие друг друга и формирующие структуру молекулы.