Какова теплота образования сульфида железа, если при взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж тепла?

Аида

11

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции образования сульфида железа и закон сохранения энергии.

Уравнение реакции образования сульфида железа имеет следующий вид:

\[Fe + S → FeS\]

Согласно данной задаче, при взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж тепла. Нам нужно найти теплоту образования сульфида железа.

Для начала рассчитаем количество вещества железа, используя его молярную массу.

Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.

Для расчета количества вещества используем следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставляя известные значения, получаем:

\[n_{Fe} = \frac{2,8\ г}{55,85\ г/моль} \approx 0,050\ моль\ Fe\]

Теперь найдем теплоту образования сульфида железа.

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля сульфида железа требуется 1 моль железа. Таким образом, количество молей сульфида железа будет также равно 0,050 моль.

Теплота образования сульфида железа можно рассчитать, используя следующую формулу:

\[Q = \frac{Q_{\textit{выделенная}}}{n_{FeS}}\]

где \(Q\) - теплота образования сульфида железа, \(Q_{\textit{выделенная}}\) - выделенная теплота, \(n_{FeS}\) - количество молей сульфида железа.

Подставляя значения, получаем:

\[Q = \frac{82\ кДж}{0,050\ моль} \approx 1640\ кДж/моль\]

Таким образом, теплота образования сульфида железа составляет приблизительно 1640 кДж/моль.

Это означает, что для образования 1 моля сульфида железа выделяется около 1640 кДж тепла.