Каково будет изменение скорости реакции в системе, где уравнение реакции: 2N2O + O2 = 4NO, если концентрация оксида
Каково будет изменение скорости реакции в системе, где уравнение реакции: 2N2O + O2 = 4NO, если концентрация оксида азота (1) повышается с 0,25 до 0,45 моль/л, а концентрация кислорода снижается с 0,6 до 0,2 моль/л?
Магический_Космонавт 54
Для определения изменения скорости реакции в данной системе необходимо применить принцип Ле-Шателье, основанный на пропорциональности скорости реакции к концентрации реагентов.Уравнение реакции:
2N2O + O2 = 4NO
Изменение концентрации оксида азота:
[\(N2O\)] = 0,45 моль/л - 0,25 моль/л = 0,2 моль/л
Изменение концентрации кислорода:
[\(O2\)] = 0,2 моль/л - 0,6 моль/л = -0,4 моль/л
Так как коэффициент перед \(O2\) в уравнении реакции равен 1, изменение концентрации кислорода будет соответствовать изменению скорости реакции.
Итак, изменение скорости реакции будет равно -0,4 моль/л.
Обязательно следует учитывать, что данная информация основывается на предположении, что все реактивы находятся в одинаковых условиях (температуре, давлении, катализаторах и т.д.), и что реакция является элементарной (не имеет промежуточных ступеней). Эти предположения могут существенно повлиять на точность рассчитанных значений.