Каково количество гидроксида натрия, израсходованное для титрования 20.00 мл раствора серной кислоты, если

Тайсон

34

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу нормальности раствора:

Нормальность (N) = количество эквивалентов растворенного вещества / объем раствора (литры)

Дано:
Объем раствора серной кислоты = 20.00 мл = 0.020 л
Нормальность раствора серной кислоты = 0.03641

Так как гидроксид натрия (NaOH) используется для титрования серной кислоты, мы можем использовать реакционное уравнение для определения количества гидроксида натрия, используемого в этой реакции.

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты соответствует 2 молям гидроксида натрия. Поскольку нормальность раствора серной кислоты известна, мы можем найти количество молей серной кислоты:

Количество молей серной кислоты = Нормальность × объем раствора

Количество молей серной кислоты = 0.03641 × 0.020 = 0.0007282 моль

Так как каждый моль серной кислоты соответствует 2 молям гидроксида натрия, мы можем найти количество молей гидроксида натрия:

Количество молей гидроксида натрия = (0.0007282 моль серной кислоты) × (2 моля гидроксида натрия / 1 моль серной кислоты)

Количество молей гидроксида натрия = 0.0014564 моль

Нормальность раствора гидроксида натрия можно рассчитать, используя формулу нормальности:

Нормальность (N) = количество эквивалентов растворенного вещества / объем раствора (литры)

Так как гидроксид натрия (NaOH) является щелочью, его нормальность будет равна количеству молей гидроксида натрия, деленному на объем раствора (в литрах).

Нормальность раствора гидроксида натрия = количество молей гидроксида натрия / объем раствора (в литрах)

Нормальность раствора гидроксида натрия = 0.0014564 моль / 0.020 л = 0.07282 моль/л

Поэтому нормальность раствора гидроксида натрия составляет 0.07282 моль/л (г/литр).