Каково количество граммов хлорида натрия в растворе объемом 250 мл, если 10,00 мл этого раствора требуется

Артём

13

Давайте разберем данную задачу пошагово:

1. Проверим, что у нас есть в условии задачи. В данном случае, у нас имеется раствор хлорида натрия, объемом 250 мл, и нам известно, что для нейтрализации этого раствора требуется 10,00 мл этого раствора.

2. Также у нас есть раствор нитрата серебра, концентрация которого составляет 0,05 Н. Для нейтрализации этого раствора требуется 12,50 мл данного раствора.

3. Нейтрализация происходит в следующем соотношении: 1 моль хлорида натрия соответствует 1 моль нитрата серебра.

4. Найдем количество молей нитрата серебра, требуемых для нейтрализации нашего хлорида натрия. Для этого воспользуемся формулой:

$$n=c\cdot V$$

где $n$ - количество молей, $c$ - концентрация в молях на литр, $V$ - объем в литрах.

Подставляем известные значения:

$$n(\text{нитрат серебра})=0,05\text{Н}\cdot 0,0125\text{л}=0,000625\text{моль}$$

5. Учитывая, что нейтрализация происходит в соотношении 1:1, согласно химическому уравнению, мы можем сказать, что количество молей хлорида натрия также составляет 0,000625 моль.

6. Теперь нам нужно найти массу хлорида натрия в граммах. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида натрия, которая равна сумме атомных масс натрия и хлора.

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Молярная масса хлора (Cl) равна 35,45 г/моль.

Следовательно, молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.

7. Найдем массу хлорида натрия, используя следующую формулу:

$$m=n\cdot M$$

где $m$ - масса, $n$ - количество молей, $M$ - молярная масса.

Подставляем известные значения:

$$m(\text{хлорид натрия})=0,000625\text{моль}\cdot 58,44\text{г/моль}=0,036525\text{г}$$

8. Для окончательного ответа округлим массу хлорида натрия до трех знаков после запятой:

$$m(\text{хлорид натрия})\approx 0,036\text{г}$$

Таким образом, в данном растворе объемом 250 мл содержится около 0,036 г осородила натрия.