Каково количество молекул в указанных массах веществ? Выберите один из следующих вариантов: 365 г НСl и 16 г СН4, 3,65

Sumasshedshiy_Reyndzher_790

70

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие мольной массы и числа Авогадро.

Мольная масса - это масса одного моля вещества и выражается в г/моль. Число Авогадро - это количество атомов, ионов или молекул в одном моле и равно $6.022\times {10}^{23}$.

Для начала, нам нужно найти число молей вещества, используя известную массу и мольную массу.

У нас есть следующие данные:
1) 365 г НСl
2) 16 г СН4
3) 3,65 г НСl
4) 365 г НСл и 160 г СН4
5) 365 г НСл и 1,6 г СН4
6) 36,5 г НСл и 16 г СН4

Давайте решим задачу по очереди:

1) Рассмотрим первый вариант: 365 г НСl.
Найдем число молей НСl:

Мольная масса НСl составляет около 36.5 г/моль.
$$\text{{Количество молей НСl}}=\frac{\text{{Масса НСl}}}{\text{{Мольная масса НСl}}}=\frac{365}{36.5}=10\text{{ моль}}$$

Теперь найдем количество молекул в 10 молях НСl, используя число Авогадро:

$$\text{{Количество молекул НСl}}=\text{{Количество молей НСl}}\times \text{{Число Авогадро}}=10\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{24}\text{{ молекул}}$$

2) Теперь рассмотрим второй вариант: 16 г СН4.
Найдем число молей СН4:

Мольная масса СН4 составляет около 16 г/моль.
$$\text{{Количество молей СН4}}=\frac{\text{{Масса СН4}}}{\text{{Мольная масса СН4}}}=\frac{16}{16}=1\text{{ моль}}$$

Теперь найдем количество молекул в 1 моле СН4, используя число Авогадро:

$$\text{{Количество молекул СН4}}=\text{{Количество молей СН4}}\times \text{{Число Авогадро}}=1\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{23}\text{{ молекул}}$$

3) Продолжим с третьим вариантом: 3,65 г НСл.
Найдем число молей НСл:

Мольная масса НСл составляет около 36.5 г/моль.
$$\text{{Количество молей НСл}}=\frac{\text{{Масса НСл}}}{\text{{Мольная масса НСл}}}=\frac{3.65}{36.5}=0.1\text{{ моль}}$$

Теперь найдем количество молекул в 0.1 молях НСл, используя число Авогадро:

$$\text{{Количество молекул НСл}}=\text{{Количество молей НСл}}\times \text{{Число Авогадро}}=0.1\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{22}\text{{ молекул}}$$

4) Рассмотрим четвертый вариант: 365 г НСл и 160 г СН4.
Сначала найдем число молей НСл, используя аналогичный подход:

$$\text{{Количество молей НСл}}=\frac{\text{{Масса НСл}}}{\text{{Мольная масса НСл}}}=\frac{365}{36.5}=10\text{{ моль}}$$

Затем найдем число молей СН4:

$$\text{{Количество молей СН4}}=\frac{\text{{Масса СН4}}}{\text{{Мольная масса СН4}}}=\frac{160}{16}=10\text{{ моль}}$$

Теперь найдем общее количество молекул в веществах:

$$\text{{Количество молекул НСл}}=\text{{Количество молей НСл}}\times \text{{Число Авогадро}}=10\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{24}\text{{ молекул}}$$
$$\text{{Количество молекул СН4}}=\text{{Количество молей СН4}}\times \text{{Число Авогадро}}=10\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{24}\text{{ молекул}}$$

5) Продолжим с пятым вариантом: 365 г НСл и 1,6 г СН4.
Найдем число молей НСл:

$$\text{{Количество молей НСл}}=\frac{\text{{Масса НСл}}}{\text{{Мольная масса НСл}}}=\frac{365}{36.5}=10\text{{ моль}}$$

Аналогично, найдем число молей СН4:

$$\text{{Количество молей СН4}}=\frac{\text{{Масса СН4}}}{\text{{Мольная масса СН4}}}=\frac{1.6}{16}=0.1\text{{ моль}}$$

Теперь найдем общее количество молекул в веществах:

$$\text{{Количество молекул НСл}}=\text{{Количество молей НСл}}\times \text{{Число Авогадро}}=10\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{24}\text{{ молекул}}$$
$$\text{{Количество молекул СН4}}=\text{{Количество молей СН4}}\times \text{{Число Авогадро}}=0.1\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{22}\text{{ молекул}}$$

6) Наконец, рассмотрим последний вариант: 36,5 г НСл и 16 г СН4.
Найдем число молей НСл:

$$\text{{Количество молей НСл}}=\frac{\text{{Масса НСл}}}{\text{{Мольная масса НСл}}}=\frac{36.5}{36.5}=1\text{{ моль}}$$

Аналогично, найдем число молей СН4:

$$\text{{Количество молей СН4}}=\frac{\text{{Масса СН4}}}{\text{{Мольная масса СН4}}}=\frac{16}{16}=1\text{{ моль}}$$

Теперь найдем общее количество молекул в веществах:

$$\text{{Количество молекул НСл}}=\text{{Количество молей НСл}}\times \text{{Число Авогадро}}=1\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{23}\text{{ молекул}}$$
$$\text{{Количество молекул СН4}}=\text{{Количество молей СН4}}\times \text{{Число Авогадро}}=1\times 6.022\times {10}^{23}=6.022\times {10}^{23}\text{{ молекул}}$$

Таким образом, мы определили количество молекул в указанных массах веществ для каждого из предложенных вариантов.