Каково количество осадка, которое образуется в процессе обменной реакции между раствором нитрата серебра и

Вечный_Мороз

55

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение обменной реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[3AgNO3 + AlCl3 \rightarrow 3AgCl + Al(NO3)3\]

Давайте разобьём эту реакцию на несколько шагов, чтобы понять, что происходит.

1. Количество вещества нитрата серебра (AgNO3):
Из условия задачи нам дана масса вещества хлорида алюминия (200 г) и его концентрация (6,675%). Чтобы найти количество вещества хлорида алюминия, нам понадобится использовать формулу:

\[Количество\ вещества = \frac{масса}{молярная\ масса}\]

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль. Подставим значения в формулу:

\[Количество\ вещества\ хлорида\ алюминия = \frac{200\ г}{133,34\ г/моль} = 1,500\ моль\]

2. Используя схему реакции, видим, что коэффициент перед AgNO3 равен 3. Это означает, что требуется 3 моль AgNO3 для полного превращения 1 моль AlCl3.

Умножим количество молей AlCl3 на коэффициент перед AgNO3:

\[Количество\ молей\ AgNO3 = 1,500\ моль AlCl3 \times 3 = 4,500\ моль\ AgNO3\]

3. Теперь нам нужно найти массу вещества AgNO3, используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль. Умножим количество молей AgNO3 на его молярную массу:

\[Масса\ AgNO3 = 4,500\ моль\ AgNO3 \times 169,87\ г/моль = 764,92\ г\]

Таким образом, количество осадка, которое образуется в процессе обменной реакции между раствором нитрата серебра и 200 г 6,675%-го раствора хлорида алюминия, составляет 764,92 г AgNO3.