Каково количество полученного 1,2-дибромэтана в процентах от его теоретического количества, если при реакции этилена

Сквозь_Пыль

2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какое количество 1,2-дибромэтана было получено в результате реакции этилена с бромом.

Сначала вычислим количество моль этилена по его объему и условиям стандартных условий. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]

Подставим даннные в формулу:
\[n = \frac{PV}{RT}\]
где:
- P = давление (в данном случае нормальное давление, равное 1 атм)
- V = объем этилена (5,6 л)
- R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К))
- T = температура (стандартная комнатная температура, примерно 298 К)

Подставим данные и вычислим количество моль этилена:
\[n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (5,6 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/(\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (298 \, \text{К})}\]

Ранее мы установили, что при реакции получено 42,3 грамма 1,2-дибромэтана. Чтобы найти количество моль 1,2-дибромэтана, мы делим его массу на его молярную массу.

Молярная масса этилена (С2Н4) составляет 28 г/моль, а молярная масса 1,2-дибромэтана (С2H4Br2) составляет 187 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество моль 1,2-дибромэтана, мы используем формулу:
\[n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]
\[n = \frac{42,3 \, \text{г}}{187 \, \text{г/моль}}\]

Итак, мы получили количество моль этилена и количество моль 1,2-дибромэтана. Чтобы найти процентное количество 1,2-дибромэтана от его теоретического количества, мы применяем следующую формулу:
\[ \text{Процентное количество} = \left( \frac{\text{Количество фактическое}}{\text{Количество теоретическое}} \right) \times 100\]
\[ \text{Процентное количество} = \left( \frac{n_{\text{1,2-дибромэтана}}}{n_{\text{этилена}}} \right) \times 100\]

Подставим рассчитанные значения:
\[ \text{Процентное количество} = \left( \frac{42,3 \, \text{г / 187 г/моль}}{\frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (5,6 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/(\text{моль} \cdot \text{К})) \cdot (298 \, \text{К})}} \right) \times 100\]