Каково количество тристеарата, полученного в результате полного гидрирования 11,2 л (н.у.) водорода, использованного

Сквозь_Подземелья

14

Для решения данной задачи, нужно учесть реакцию гидрирования триолеата глицерина и использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Сначала найдем молекулярную массу триолеата глицерина (C57H104O6) и тристеарата глицерина (C57H110O6). Зная молекулярную массу каждого компонента, мы сможем найти их количество в реакции.

Молекулярная масса триолеата глицерина:
М(C57H104O6) = М(C) * 57 + М(H) * 104 + М(O) * 6 = 853 г/моль

Молекулярная масса тристеарата глицерина:
М(C57H110O6) = М(C) * 57 + М(H) * 110 + М(O) * 6 = 891 г/моль

Теперь найдем количество молей триолеата глицерина. Для этого разделим массу, данную в задаче (11,2 л (н.у.) водорода), на молекулярную массу водорода (2 г/моль), учитывая, что в реакции каждая молекула триолеата глицерина требует 6 молекул водорода для полного гидрирования:

Количество молей триолеата глицерина = \(\frac{11.2 \, л(н.у.)}{2 \, г/моль} = 5.6 \, моль\)

Теперь, используя соотношение 1:1 между триолеатом глицерина и тристеаратом глицерина, мы можем найти количество молей тристеарата глицерина:

Количество молей тристеарата глицерина = 5.6 моль

Наконец, чтобы найти массу тристеарата глицерина, мы умножим количество молей на его молекулярную массу:

Масса тристеарата глицерина = Количество молей * Молекулярная масса = 5.6 моль * 891 г/моль = 4993.6 г

Таким образом, количество тристеарата глицерина, полученного в результате полного гидрирования 11,2 л (н.у.) водорода, используемого для гидрирования триолеата глицерина, составляет 4993.6 г.