Каково общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, включающей 1,7 г nн3 и 5,6 г со при температуре т=273к? Каково

Lazernyy_Reyndzher

63

Для решения данной задачи, нам понадобятся знания о молекулярной массе и идеальном газовом законе.

1. Начнем с вычисления молекулярной массы каждого газа.
Молекулярная масса NO3 = 14 (N) + 16 (O) * 3 = 62 г/моль
Молекулярная масса CO = 12 (C) + 16 (O) = 28 г/моль

2. Теперь, используя идеальный газовый закон, мы можем вычислить давление газовой смеси.
У нас есть объем (V) = 11,2 л, температура (T) = 273К.
Давление (P) можно вычислить с использованием формулы: P = (nRT) / V, где
P - давление газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л*атм/(моль*К))
T - абсолютная температура в Кельвинах

Для вычисления n, мы используем следующую формулу: n = масса / молярная масса

Для газа NO3:
масса NO3 = 1,7 г
молярная масса NO3 = 62 г/моль
n_NO3 = 1,7 г / 62 г/моль ≈ 0,027 моль

Для газа CO:
масса CO = 5,6 г
молярная масса CO = 28 г/моль
n_CO = 5,6 г / 28 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь мы готовы подставить значения в формулу и вычислить давление газовой смеси:
P = ((0,027 моль + 0,2 моль) * (0,0821 л*атм/(моль*К)) * 273К) / 11,2 л = 2,46 атм

3. Чтобы вычислить количество молекул газов в 1 см3 газовой смеси, нам следует использовать соотношение между количеством вещества газа и числом молекул в нем.
Мы знаем, что 1 моль газа содержит \(6,022 \times 10^{23}\) молекул, что является постоянной Авогадро.
Соответственно, количество молекул газов в 1 см3 газовой смеси будет равно:
N = (0,027 моль + 0,2 моль) * \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль ≈ \(1,62 \times 10^{23}\) молекул

Таким образом, общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, включающей 1,7 г NO3 и 5,6 г CO при температуре 273К, составляет 2,46 атм, а количество молекул газов в 1 см3 этой газовой смеси примерно равно \(1,62 \times 10^{23}\) молекул.