Каково определение процентного содержания гидридов в этой смеси при обработке гидридов калия и натрия массой 2,24

Лапуля_9629

67

Дано:
- Масса гидридов калия и натрия: 2,24 г
- Масса оксида меди (II): 6,4 г

1. Начнем с балансировки реакции окисления меди (II) (*CuO*) в результате взаимодействия с гидридами (*KH* и *NaH*).
Уравнение реакции:

\[\ce{CuO + 2H2 -> Cu + H2O}\]

2. Основная реакция, которая происходит при взаимодействии гидридов калия и натрия с водой, это образование гидроксидов и выделение водорода:

\[\ce{KH + H2O -> KOH + H2}\]
\[\ce{NaH + H2O -> NaOH + H2}\]

3. Нам известно, что оксид меди (II) (*CuO*) полностью взаимодействует с водородом (*H2*):

\[\ce{CuO + 2H2 -> Cu + H2O}\]

4. Рассчитаем количество веществ, используя молярные массы:

- Молярная масса *CuO* = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль
- Молярная масса *H2* = 2 г/моль
- Молярная масса *Cu* = 63,55 г/моль

5. Рассчитаем количество веществ в реакции:

Моля *CuO* = 6,4 г / 79,55 г/моль = \(0,08 \, моль \, CuO\)
Моля *H2* = Моля *CuO* = 0,08 моль
Масса *H2* = Моля *H2* x молярная масса *H2* = 0,08 моль x 2 г/моль = \(0,16 \, г \, H2\)

6. Теперь найдем количество гидридов калия и натрия, которые реагировали:

Моля *H2* из реакции *CuO* = \(0,08 \, моль \, H2\)
Моля *H2*, образовавшихся при реакции *KH* и *NaH* = Моля *H2* из реакции *CuO* = 0,08 моль

7. Рассчитаем массу гидридов, соответствующих количеству выделившегося водорода:

Молярная масса *H2* = 2 г/моль
Масса гидридов = Моля *H2* x молярная масса *H2* = 0,08 моль x 2 г/моль = \(0,16 \, г \, гидридов\)

8. Теперь найдем процентное содержание гидридов в смеси:

Процентное содержание = (Масса гидридов / Общая масса смеси) x 100%
Процентное содержание = (\(0,16 \, г\) / \(2,24 \, г\)) x 100% = \(7,14\%\)

Таким образом, процентное содержание гидридов в этой смеси при обработке гидридов калия и натрия массой 2,24 г избыточным количеством воды равно 7,14\%.