Каково осмотическое давление 0,01 н. K2SO4 при 18 градусах? Какая степень диссоциации соли кажется в растворе?

Вечная_Зима

45

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для вычисления осмотического давления:

\[
\Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T
\]

где:
\(\Pi\) - осмотическое давление,
\(i\) - коэффициент диссоциации,
\(C\) - концентрация раствора,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0,0821 \, \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\)),
\(T\) - температура в Кельвинах.

Сначала рассчитаем осмотическое давление. Мы уже знаем концентрацию раствора (0,01 н. K2SO4) и температуру (18 градусов).

Чтобы найти осмотическое давление, нам нужно знать коэффициент диссоциации соли. Для K2SO4, каждый ион K+ и SO4^2- диссоциируются полностью, поэтому коэффициент диссоциации (i) будет 2.

Теперь давайте подставим известные значения в формулу:

\[
\Pi = 2 \cdot 0,01 \, \text{н} \cdot 0,0821 \, \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 291 \, \text{K}
\]

Вычислим это:

\[
\Pi = 0,01602 \, \text{атм}
\]

Таким образом, осмотическое давление раствора K2SO4 при 18 градусах равно 0,01602 атм.

Теперь рассмотрим вопрос о диссоциации соли. Как уже упоминалось ранее, каждый ион K+ и SO4^2- полностью диссоциируются в растворе, поэтому степень диссоциации (α) будет равна 1.

Таким образом, степень диссоциации соли K2SO4 в растворе равна 1.