Каково осмотическое давление раствора сахара при температуре -0,216 °С, если Кзам для воды равно 1,86 и плотность

Mihail

26

Осмотическое давление раствора связано с концентрацией раствора и температурой по формуле:

\[π = i \cdot C \cdot R \cdot T\]

где:
\(π\) - осмотическое давление раствора,
\(i\) - количество ионов, на которое распадается растворяемое вещество (в данном случае, сахар, \(i = 1\)),
\(C\) - мольная концентрация раствора,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8,314\, Дж/(моль \cdot K)\)),
\(T\) - температура в Кельвинах.

Для нахождения осмотического давления раствора со сахаром, нам нужно выразить мольную концентрацию раствора.

Мольная концентрация раствора вычисляется следующим образом:

\[C = \frac{m}{M \cdot V}\]

где:
\(m\) - масса растворенного вещества (сахара),
\(M\) - молярная масса сахара (берется из справочника),
\(V\) - объем раствора.

Для нахождения массы сахара, нам необходимо знать плотность раствора и объем раствора:

\[m = \rho \cdot V\]

Теперь, зная все необходимые формулы и данные, можем приступить к решению:

Шаг 1: Находим массу сахара:
\[m = \rho \cdot V = 1,01 \cdot V\]

Шаг 2: Вычисляем мольную концентрацию раствора:
\[C = \frac{m}{M \cdot V} = \frac{1,01 \cdot V}{M \cdot V} = \frac{1,01}{M}\]

Шаг 3: Находим осмотическое давление раствора:
\[π = i \cdot C \cdot R \cdot T = 1 \cdot \frac{1,01}{M} \cdot 8,314 \cdot (-0,216 + 273,15)\]

Таким образом, осмотическое давление раствора сахара при температуре -0,216 °C будет равно получившемуся значению. Заметим, что значение \(π\) будет зависеть от молярной массы сахара и объема раствора, поэтому, чтобы получить точный ответ, необходимо знать эти данные и подставить их в формулу.