Каково осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л H2O при температуре

Luka

34

Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу для вычисления осмотического давления:

\[ \Pi = \frac{n}{V} \cdot R \cdot T \]

Где:
\(\Pi\) - осмотическое давление
\(n\) - количество молей растворенного вещества (глицерина)
\(V\) - объем раствора (H2O)
\(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}\))
\(T\) - температура в кельвинах

В задаче указано, что раствор содержит 1 моль глицерина и 22,4 л H2O. Температура не указана, но для расчета осмотического давления мы должны предположить какую-то температуру. Пусть это будет обычная комнатная температура 298 К.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и рассчитать осмотическое давление:

\[ \Pi = \frac{1 \, \text{моль}}{22,4 \, \text{л}} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1} \cdot 298 \, \text{К} \]

Выполняем вычисления:

\[ \Pi = \frac{1}{22.4} \cdot 0.0821 \cdot 298 \]

Получаем ответ:

\[ \Pi \approx 0.1234 \, \text{атм} \]

Таким образом, осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л H2O при температуре 298 К, составляет около 0.1234 атм.