Каково отношение молярной концентрации к нормальной концентрации для 200 мл раствора хлорида натрия массой

Misticheskiy_Podvizhnik

60

Для решения этой задачи, давайте сначала определимся с определениями молярной и нормальной концентраций.

Молярная концентрация (также известная как мольная концентрация) - это количество молей растворенного вещества, деленное на объем растворителя (обычно в литрах). Она обозначается как М и измеряется в молях на литр (моль/л).

Нормальная концентрация - это количество эквивалентов растворенного вещества, деленное на объем растворителя. Она обозначается как Н и измеряется в эквивалентах на литр (экв/л).

Теперь, для решения задачи, нам нужно вычислить молярную и нормальную концентрации для раствора хлорида натрия.

Для этого мы должны знать:

- Масса хлорида натрия равна 56 г.
- Объем раствора равен 200 мл, что можно перевести в литры, разделив на 1000: 200 мл = 0.2 л.

Шаг 1: Вычислим мольную концентрацию (М)

Масса хлорида натрия равна массе натрия (Na) и массе хлора (Cl), так как хлорид натрия состоит из натрия и хлора в определенных пропорциях.

Мы можем вычислить количество молей хлорида натрия, используя его молярную массу и массу, данную в задаче.

Молярная масса NaCl = масса натрия (Na = 23 г/моль) + масса хлора (Cl = 35.5 г/моль) = 58.5 г/моль.

Количество молей хлорида натрия = масса хлорида натрия / молярная масса NaCl = 56 г / 58.5 г/моль ≈ 0.956 моль.

Теперь, чтобы найти мольную концентрацию, мы разделим количество молей хлорида натрия на объем раствора в литрах:

Молярная концентрация (М) = количество молей / объем раствора = 0.956 моль / 0.2 л ≈ 4.78 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация раствора хлорида натрия составляет примерно 4.78 моль/л.

Шаг 2: Вычислим нормальную концентрацию (Н)

Нормальная концентрация связана с количеством эквивалентов растворенного вещества. В нашем случае, чтобы найти количество эквивалентов, мы должны знать степень диссоциации хлорида натрия.

Мы предположим, что хлорид натрия диссоциирует полностью в растворе, поэтому его степень диссоциации равна 1.

Так как у нас есть 0.956 моль NaCl в 0.2 л раствора, каждый моль NaCl дает 1 эквивалент хлорида.

Таким образом, количество эквивалентов хлорида натрия равно 0.956 экв.

Нормальная концентрация (Н) = количество эквивалентов / объем раствора = 0.956 экв / 0.2 л ≈ 4.78 экв/л.

Итак, нормальная концентрация раствора хлорида натрия также составляет примерно 4.78 экв/л.

Отношение молярной концентрации к нормальной концентрации для данного раствора хлорида натрия составляет 1:1, так как количество молей и количество эквивалентов находятся в одинаковом соотношении к объему раствора.

Таким образом, отношение молярной концентрации к нормальной концентрации для данного раствора хлорида натрия равно 1:1.