Каково сравнение 4 кислот - H2CO3, H2SiO3, HNO3, H3PO4? Как изменяется кислотность этих соединений и в каком

Арина

10

Для того чтобы выполнить это сравнение, нам нужно рассмотреть основные свойства кислот и их степень диссоциации.

Кислотность зависит от того, насколько кислотное соединение расщепляется на ионы в водном растворе. Если кислота расщепляется на большее количество ионов, то она является более кислотной.

1. Карбоновая кислота (H2CO3) - известна как угольная кислота, которая образуется при смешении двух молекул воды и одной молекулы углекислого газа (CO2). Она является слабой кислотой и в водном растворе расщепляется на ионы в следующем соотношении: \[H2CO3 \rightarrow H^+ + HCO3^-\] Таким образом, угольная кислота диссоциирует в слабые ионы в водном растворе.

2. Кремниевая кислота (H2SiO3) - является ещё более слабой кислотой, чем угольная кислота. Она образуется при смешении двух молекул воды и одной молекулы оксида кремния (SiO2). Диссоциация этой кислоты происходит очень слабо: \[H2SiO3 \rightarrow H^+ + HSiO3^-\] Таким образом, кремниевая кислота практически не диссоциирует в воде, поэтому она является самой слабой кислотой среди предложенных соединений.

3. Азотная кислота (HNO3) - является сильной кислотой. В водном растворе она диссоциирует полностью на ионы: \[HNO3 \rightarrow H^+ + NO3^-\] Азотная кислота расщепляется на ионы в большем количестве, чем угольная и кремниевая кислоты, и поэтому является более кислотной.

4. Фосфорная кислота (H3PO4) - является многопротонной кислотой, то есть она может отдать несколько протонов. В водном растворе фосфорная кислота диссоциирует в несколько стадий: \[H3PO4 \rightarrow H^+ + H2PO4^- \rightarrow H^+ + HPO4^{2-} \rightarrow H^+ + PO4^{3-}\] Таким образом, фосфорная кислота может отдать большее количество протонов, чем остальные предложенные кислоты, и следовательно, является более кислотной.

Таким образом, порядок возрастания кислотности предложенных соединений следующий: H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < H3PO4. Кремниевая кислота (H2SiO3) является самой слабой кислотой из предложенных.