Каково точное значение произведения растворимости AgNO3, равной 1.95 г/л?

Степан_1120

55

Для начала определим формулу AgNO3 (нитрата серебра). Ее молярная масса равна 169.87 г/моль.

Чтобы найти точное значение произведения растворимости (Ksp) для AgNO3, нужно учесть реакцию растворения AgNO3 в воде:
\[AgNO3 \rightarrow Ag^+ + NO3^-\]

Так как AgNO3 распадается на ионы Ag^+ и NO3^-, Ksp выражается как умножение концентраций ионов Ag^+ и NO3^-.

1. Рассчитаем количество вещества AgNO3 в 1 литре раствора:
\[1.95 \, г/л \times \frac{1 \, моль}{169.87 \, г} = 0.01147 \, моль/л\]

2. Так как AgNO3 распадается на один ион Ag^+ и один ион NO3^-, то концентрация каждого иона будет равна 0.01147 моль/л.

3. Теперь рассчитаем Ksp для AgNO3:
\[Ksp = [Ag^+] \times [NO3^-] = 0.01147 \, моль/л \times 0.01147 \, моль/л = 0.000131 \, моль^2/л^2\]

Таким образом, точное значение произведения растворимости AgNO3, равной 1.95 г/л, составляет 0.000131 моль^2/л^2.