Каково уравнение полуреакции в кислой среде для превращения NO−3 в NH+4? Сумма всех коэффициентов, включая коэффициент

Марат

28

Окей, давайте решим эту задачу. Для начала, нам необходимо определить, какие реактивы участвуют в превращении NO−3 в NH+4. Мы видим, что NO−3 является окислителем, поскольку в данном случае азот переходит из более высокой степени окисления (+5) в более низкую степень окисления (-3).

Теперь, давайте составим полуреакции для данного превращения в кислой среде. Полуреакция для окисления NO−3 будет выглядеть следующим образом:

\[
2NO^{-}_3 \to 2NO_2 + 4H^+ + 4e^-
\]

Оксид азота (NO−3) превращается в диоксид азота (NO_2), и в этом процессе происходит выделение 4 молекул водорода (H^+) и 4 электронов (4e^-).

Теперь давайте составим полуреакцию для превращения водорода в аммиак. Полуреакция будет выглядеть следующим образом:

\[
8H^+ + 8e^- \to 4H_2
\]

Восемь молекул водорода (H^+) и восемь электронов (8e^-) превращаются в четыре молекулы молекулярного водорода (H_2).

Теперь объединим эти два полуреакции и сбалансируем зависимости относительно электронов. Умножим первую полуреакцию на 8 и вторую на 4, чтобы сделать количество электронов одинаковым (8 электронов):

\[
16NO^{-}_3 + 16H^+ \to 16NO_2 + 32H^+ + 32e^-
\]
\[
32H^+ + 32e^- \to 16H_2
\]

Теперь мы можем увидеть, что 32 иона водорода (H^+) и 32 электрона (32e^-) входят в реакцию с 16 молекулами оксида азота (NO_2) для образования 16 молекул молекулярного водорода (H_2).

Итак, итоговое уравнение полуреакции в кислой среде для превращения NO−3 в NH+4 будет выглядеть следующим образом:

\[
16NO^{-}_3 + 22H^+ \to 16NO_2 + 16H_2O
\]

Общая сумма коэффициентов в данном уравнении равна 38 (16 + 22 = 38), включая коэффициент у электрона (32 электрона входят в реакцию).

Надеюсь, ответ был полезен и понятен.