Каково значение активности ионов Ca(2+) и NO3(-) в 0.38 М растворе нитрата кальция, где степень диссоциации составляет

Молния_9365

13

Для решения данной задачи мы должны определить активности ионов Ca(2+) и NO3(-) в 0,38 М растворе нитрата кальция.

Для начала, давайте определим, что такое активность. Активность иона является мерой его концентрации в растворе и учитывает его взаимодействие с другими ионами и молекулами в растворе. Она является более точной характеристикой иона, чем просто его концентрация, так как учитывает его влияние на химические реакции. Активность обозначается символом "a".

Для расчета активности ионов в данном растворе, мы будем использовать следующую формулу:

a = γ * c

где a - активность иона, γ - коэффициент активности иона, c - концентрация иона.

Учитывая, что степень диссоциации составляет 0,9, мы можем использовать эту информацию для расчета коэффициента активности ионов.

Для ионов Ca(2+) и NO3(-) коэффициент активности будет:

γ = √(i * α)

где i - молярность иона, α - степень диссоциации.

Учитывая, что нитрат кальция, Ca(NO3)2, диссоциирует на 3 иона, и у нас есть 0,38 М раствор, то молярность каждого иона будет:

Mолярность Ca(2+) = 2 * 0,38 M = 0,76 M
Mолярность NO3(-) = 3 * 0,38 M = 1,14 M

Теперь, используя формулу γ = √(i * α), мы можем рассчитать коэффициенты активности:

γ для Ca(2+) = √(0,76 M * 0,9) ≈ 0,87
γ для NO3(-) = √(1,14 M * 0,9) ≈ 1,07

Теперь мы можем найти активность ионов, используя формулу a = γ * c:

Активность Ca(2+) = γ для Ca(2+) * концентрация Ca(2+) = 0,87 * 0,76 M ≈ 0,66 M
Активность NO3(-) = γ для NO3(-) * концентрация NO3(-) = 1,07 * 1,14 M ≈ 1,22 M

Таким образом, значение активности ионов Ca(2+) и NO3(-) в 0,38 М растворе нитрата кальция составляет около 0,66 M и 1,22 M соответственно.