Каково значение pH раствора объемом 100 мл, содержащего 0,040 г гидроксида натрия?

Хорёк

29

Конечно! Для решения этой задачи мы будем использовать знание о реакции гидроксида натрия в водном растворе.

Шаг 1: Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в данном растворе.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль)
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей NaOH = 0,040 г / 40 г/моль = 0,001 моль

Шаг 2: Рассчитаем концентрацию раствора гидроксида натрия.
Концентрация = количество молей / объем раствора (в литрах)
Концентрация NaOH = 0,001 моль / 0,1 л = 0,01 моль/л

Шаг 3: Теперь рассчитаем значение pH раствора, содержащего гидроксид натрия. В данном случае, гидроксид натрия полностью диссоциирован в растворе, образуя натриевые и гидроксильные ионы.
NaOH → Na⁺ + OH⁻

Так как концентрация гидроксильных ионов (OH⁻) равна концентрации NaOH, pH раствора можно найти по формуле:
pH = -log[OH⁻]

Шаг 4: Подставим значение концентрации гидроксильных ионов в формулу для рассчета pH.
pH = -log(0,01) = -(-2) = 2

Таким образом, значение pH раствора, содержащего 0,040 г гидроксида натрия в объеме 100 мл, равно 2.