Каково значение потенциала железного электрода в растворе, в котором содержится 0.0699 г FeCl2?

Vintik

41

Чтобы найти значение потенциала железного электрода в данной задаче, нам необходимо использовать данные о содержании вещества в растворе и соответствующие электродные потенциалы. Для решения задачи нам потребуется учесть следующие факты:

1. Найдем мольную массу FeCl2 (железа (II) хлорида). Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (масса атома железа) + (2 × 35.45 г/моль) (масса атомов хлора) = 55.85 + 70.90 = 126.75 г/моль.

2. Затем, используя массу FeCl2 в растворе (0.0699 г) и молярную массу FeCl2 (126.75 г/моль), можно найти количество вещества в молях:

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{0.0699 \, \text{г}}{126.75 \, \text{г/моль}} = 5.51 \times 10^{-4} \, \text{моль}
\]

3. Далее, воспользуемся электрохимической серией, чтобы найти электродный потенциал Fe/Fe2+. По таблице, значение этого потенциала составляет примерно -0.44 В (относительно стандартного водородного электрода).

4. Используя формулу \(E = E^\circ - \frac{{0.0591}}{{n}} \log [Fe^{2+}]\), мы можем вычислить потенциал (E) железного электрода:

\[
E = -0.44 - \frac{{0.0591}}{{1}} \log [Fe^{2+}]
\]

5. Наконец, подставим значение количества вещества в моль в формулу:

\[
E = -0.44 - \frac{{0.0591}}{{1}} \log (5.51 \times 10^{-4})
\]

После подстановки величины, получим окончательный ответ.