Каковы активности ионов H+ и OH- в растворе 0,01 м NaOH?

Печенье_2380

21

Для того чтобы решить задачу и определить активности ионов H+ и OH- в растворе 0,01 М NaOH, нам необходимо знать некоторые факты о данном веществе и его ионизации.

NaOH - это щелочное вещество, известное как гидроксид натрия. Когда NaOH растворяется в воде, он диссоциирует на ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-). Этот процесс можно представить следующим уравнением:

NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)

Molar concentration (Моль/л) говорит нам, сколько моль вещества содержится в единице объема раствора. В данном случае, 0.01М означает, что в каждом литре раствора содержится 0.01 моль NaOH.

Однако, чтобы определить активности ионов H+ и OH-, нам необходимо учесть их взаимодействие с водой и их концентрацию в растворе.

Вода, в свою очередь, также диссоциирует на ионы H+ и OH-. Это происходит в равновесии, которое можно представить следующим уравнением:

H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)

Концентрацию ионов H+ и OH- в водном растворе можно определить с использованием значения pH. pH- это логарифмическая шкала, которая показывает степень кислотности или щелочности раствора. Более низкое значение pH указывает на большую концентрацию ионов H+ (кислотность), тогда как более высокое значение pH указывает на большую концентрацию ионов OH- (щелочность). Нейтральный раствор имеет pH 7.

Важно отметить, что активность ионов H+ и OH- зависит от степени ионизации раствора и может быть разной в разных условиях. В данной задаче мы предполагаем, что ионизация происходит полностью.

Так как NaOH является сильной основой, при растворении он полностью ионизируется, а значит, концентрация ионов OH- будет равняться 0.01 М.

Теперь определим концентрацию иона H+. Из уравнения ионизации воды, можно видеть, что концентрация ионов H+ равна концентрации ионов OH-. Таким образом, концентрация ионов H+ в растворе также будет равняться 0.01 М.

Исходя из наших рассуждений, активность иона H+ в растворе 0.01 М NaOH равна 0.01 ион/л, а активность иона OH- также равна 0.01 ион/л.

Надеюсь, что данное объяснение было доходчивым и помогло вам понять, как решить данную задачу.