Каковы будут направления смещения равновесия в следующих случаях: а) при снижении температуры, б) при увеличении

Евгения

32

Рассмотрим каждый случай по отдельности:

а) При снижении температуры:
Согласно закону Ле Шателье, изменение температуры может повлиять на равновесие химической реакции. В данном случае, реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло. При снижении температуры, система будет стремиться компенсировать потерю тепла, двигаясь в направлении, которое позволяет выделить больше тепла. Следовательно, смещение равновесия будет в направлении образования реагентов, то есть в направлении обратной реакции. В данном случае, будет происходить обратное превращение диоксида серы в диоксид серы и кислорода.

б) При увеличении давления:
Увеличение давления оказывает влияние на равновесие химической реакции в системе. В данном случае, обратная реакция сопровождается увеличением количества веществ, по сравнению с прямой реакцией. По принципу Ле Шателье, система будет стремиться компенсировать изменение давления, двигаясь в направлении уменьшения количества веществ, чтобы уравновесить систему. Следовательно, смещение равновесия будет в направлении образования продуктов, то есть в направлении прямой реакции. В данном случае, будет происходить образование диоксида серы из диоксида серы и кислорода.

в) При добавлении кислорода в систему:
Добавление кислорода в систему увеличивает его концентрацию и, таким образом, изменяет равновесие. По принципу Ле Шателье, система будет стремиться уравновесить количество веществ, двигаясь в направлении уменьшения концентрации кислорода. В данном случае, смещение равновесия будет в направлении образования диоксида серы, то есть в направлении прямой реакции.

г) При добавлении диоксида серы в систему:
Добавление диоксида серы в систему увеличивает его концентрацию, что влияет на равновесие. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уравновесить количество веществ, двигаясь в направлении уменьшения концентрации добавленного вещества. В данном случае, смещение равновесия будет в направлении образования продуктов, то есть в направлении прямой реакции, чтобы уравновесить систему.

В заключение, направления смещения равновесия в данной реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 будут следующими:
а) При снижении температуры – в направлении обратной реакции.
б) При увеличении давления – в направлении прямой реакции.
в) При добавлении кислорода в систему – в направлении прямой реакции.
г) При добавлении диоксида серы в систему – в направлении прямой реакции.