Каковы характеры оксидов (нейтральный, алкалийный, амфотерный, кислотный)? Напишите формулы соответствующих
Каковы характеры оксидов (нейтральный, алкалийный, амфотерный, кислотный)? Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Докажите характер оксидов уравнениями реакций. Предоставьте названия исходных веществ и продуктов реакции.
Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей, когда кислота и основание, указанные в таблице 1 (столбец 3), взаимодействуют, указав соотношения реагентов.
Напишите реакции превращения кислых и основных солей в средние. Предоставьте названия всем веществам, участвующим в реакции.
Формулы оксидов: Cr2O3, VO, As2O5, SiO2
Реагенты: Ni(OH)2 и H2SiO3
Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей, когда кислота и основание, указанные в таблице 1 (столбец 3), взаимодействуют, указав соотношения реагентов.
Напишите реакции превращения кислых и основных солей в средние. Предоставьте названия всем веществам, участвующим в реакции.
Формулы оксидов: Cr2O3, VO, As2O5, SiO2
Реагенты: Ni(OH)2 и H2SiO3
Романович 9
Характеры оксидов:1. Нейтральные оксиды - образуют нейтральные растворы при растворении в воде. Такие оксиды не проявляют ни кислотных, ни основных свойств. Примером нейтрального оксида является оксид кремния (SiO2).
2. Алкалийные оксиды - образуют щелочные растворы при растворении в воде. Эти оксиды проявляют основные свойства. Примерами алкалийных оксидов являются оксиды калия (K2O) и натрия (Na2O).
3. Амфотерные оксиды - могут проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от условий реакции. Эти оксиды могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Примером амфотерного оксида является оксид алюминия (Al2O3).
4. Кислотные оксиды - образуют кислые растворы при растворении в воде. Такие оксиды обладают кислотными свойствами. Примерами кислотных оксидов являются оксиды хрома (Cr2O3) и ванадия (VO).
Формулы соответствующих гидроксидов:
1. Калия - KOH
2. Натрия - NaOH
3. Алюминия - Al(OH)3
4. Ванадия - VO(OH)2
5. Хрома - Cr(OH)3
Чтобы доказать характер оксидов, рассмотрим их взаимодействие с Ni(OH)2 и H2SiO3:
1. Реакция между Cr2O3 и Ni(OH)2:
Cr2O3 + 6Ni(OH)2 -> 2Cr(OH)3 + 3Ni2O3
Исходные вещества: оксид хрома (Cr2O3) и гидроксид никеля (Ni(OH)2)
Продукты реакции: гидроксид хрома (Cr(OH)3) и оксид никеля (Ni2O3)
2. Реакция между VO и Ni(OH)2:
VO + 2Ni(OH)2 -> V(OH)2 + 2NiO
Исходные вещества: оксид ванадия (VO) и гидроксид никеля (Ni(OH)2)
Продукты реакции: гидроксид ванадия (V(OH)2) и оксид никеля (NiO)
3. Реакция между As2O5 и Ni(OH)2:
As2O5 + 6Ni(OH)2 -> 2H3AsO4 + 3Ni2O3
Исходные вещества: оксид мышьяка (As2O5) и гидроксид никеля (Ni(OH)2)
Продукты реакции: кислота арсената (H3AsO4) и оксид никеля (Ni2O3)
4. Реакция между SiO2 и H2SiO3:
SiO2 + H2SiO3 -> 3H4SiO4
Исходные вещества: оксид кремния (SiO2) и кремнекислая кислота (H2SiO3)
Продукты реакции: кремнекислая кислота (H4SiO4)
Реакции получения всех возможных солей, когда указанные кислоты и основание взаимодействуют:
1. Реакция между KOH и H3AsO4:
3KOH + H3AsO4 -> K3AsO4 + 3H2O
2. Реакция между NaOH и H3AsO4:
3NaOH + H3AsO4 -> Na3AsO4 + 3H2O
3. Реакция между Al(OH)3 и H3AsO4:
Al(OH)3 + H3AsO4 -> AlAsO4 + 3H2O
4. Реакция между KOH и H4SiO4:
4KOH + H4SiO4 -> K4SiO4 + 4H2O
5. Реакция между NaOH и H4SiO4:
4NaOH + H4SiO4 -> Na4SiO4 + 4H2O
Реакции превращения кислых и основных солей в средние:
1. Реакция превращения кислого соли K3AsO4 в среднюю:
K3AsO4 + H2O -> HAsO2 + 2KOH
2. Реакция превращения основной соли K4SiO4 в среднюю:
K4SiO4 + H2O -> K2SiO3 + 2KOH
Таким образом, кислые соли К3AsO4 и К4SiO4 могут быть превращены в средние продукты HAsO2 и K2SiO3 соответственно. Названия всех веществ, участвующих в реакциях, были указаны ранее.