Каковы массовые доли магния и цинка в исходном сплаве, если 24.3 г сплава, состоящего из магния и цинка, растворили

Polina

7

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между сплавом и соляной кислотой, а также знание о молярных объемах газов при нормальных условиях.

Шаг 1: Напишем химическое уравнение реакции между сплавом и соляной кислотой:
\[ Mg + Zn + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + ZnCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что для каждого моля магния реагенты образуют 1 моль хлорида магния и 1 моль хлорида цинка. Таким образом, массовые доли можно выразить через соотношение числа молей.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции. Мы знаем, что 11.2 л водорода это 1 моль (по пропорции Авогадро), а значит 1 л водорода это 1/11.2 моль.

Шаг 3: Определим количество моль магния и цинка, используя соотношение 1 моль водорода к 1 моль магния (и соответственно 1 моль цинка).

Таким образом, молярные доли магния и цинка можно рассчитать следующим образом:

Молярная доля магния:
\[
\text{Мольная доля магния} = \frac{\text{Количество молей магния}}{\text{Количество молей магния} + \text{Количество молей цинка}}
\]
\[
\text{Мольная доля магния} = \frac{1}{1+1} = \frac{1}{2}
\]

Молярная доля цинка:
\[
\text{Мольная доля цинка} = \frac{\text{Количество молей цинка}}{\text{Количество молей магния} + \text{Количество молей цинка}}
\]
\[
\text{Мольная доля цинка} = \frac{1}{1+1} = \frac{1}{2}
\]

Таким образом, массовые доли магния и цинка в исходном сплаве (24.3 г) составляют 50% каждый.