Каковы значения молярности и нормальности раствора для полной и неполной нейтрализации, если 10,600 г безводного
Каковы значения молярности и нормальности раствора для полной и неполной нейтрализации, если 10,600 г безводного карбоната натрия растворено в мерной колбе объемом 500 мл и доведено до метки водой?
Raduzhnyy_Den 5
Для начала, давайте разберемся в терминах. Молярность раствора определяет количество молей растворенного вещества (в данном случае безводного карбоната натрия) в 1 литре раствора. Обозначается это показатель буквой "М" и измеряется в молях на литр (моль/л).Нормальность раствора, с другой стороны, определяет количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Эквивалент - это количество вещества, которое может претерпеть химическую реакцию или вступить в химическое соединение. Обозначается этот показатель буквой "N" и измеряется в экв/л.
Теперь, чтобы рассчитать значения молярности и нормальности раствора, для начала нам нужно определить количество молей безводного карбоната натрия, растворенного в 500 мл воды.
Для этого, воспользуемся формулой:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество молей растворенного вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Для безводного карбоната натрия (Na2CO3) молярная масса равна 105,99 г/моль.
Подставляя значения, получаем:
\[ n = \frac{10,600}{105.99} \approx 0.1 \, \text{моль} \]
Теперь у нас есть количество молей растворенного вещества. Чтобы рассчитать молярность раствора, мы должны разделить количество молей на объем раствора:
\[ M = \frac{n}{V} \]
где \( V \) - объем раствора в литрах, в данном случае это 0.5 литра, так как 500 мл равны 0.5 л.
Подставляя значения, получаем:
\[ M = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \, \text{моль/л} \]
Таким образом, молярность раствора безводного карбоната натрия составляет 0.2 моль/л.
Теперь перейдем к рассчету нормальности раствора. Нормальность раствора полной нейтрализации будет равна количеству эквивалентов растворенного вещества, поскольку каждый моль безводного карбоната натрия способен образовать 2 эквивалента.
Таким образом, нормальность раствора полной нейтрализации равна:
\[ N = 2 \cdot n \]
Подставляя значения, получаем:
\[ N = 2 \cdot 0.1 = 0.2 \, \text{экв/л} \]
Таким образом, нормальность раствора безводного карбоната натрия для полной нейтрализации составляет 0.2 экв/л.
В случае неполной нейтрализации, все то же самое, но нормальность раствора будет выше. Определить точное значение нормальности в данном случае, нам необходимо знать концентрацию раствора, однако по данным задачи мы не располагаем этой информацией. Так что в данном случае мы не сможем рассчитать точное значение нормальности для неполной нейтрализации.