Какой альдегид был использован при реакции оксида серебра с аммиачным раствором, при которой получено 32,4

Skvoz_Tuman

57

Чтобы найти какой альдегид был использован в данной реакции, мы можем использовать информацию о веществах, участвующих в реакции и их молярных массах.

Дано:
Масса серебра (Ag) = 32,4 г
Масса альдегида = 6,6 г

Нам также известно, что оксид серебра (Ag2O) реагирует с аммиачным раствором. Больше информации о реакции не предоставлено. Чтобы найти какой альдегид был использован, мы можем воспользоваться законом сохранения массы.

1. Рассчитаем количество вещества серебра, используя его молярную массу (Ag = 107,87 г/моль):
Количество вещества Ag = масса Ag / молярная масса Ag
Количество вещества Ag = 32,4 г / 107,87 г/моль
Количество вещества Ag ≈ 0,3 моль

2. Предположим, что альдегид (RCHO) участвует в реакции следующим образом:
Ag2O + RCHO + NH3 → Ag + H2O + RNH2

3. По закону сохранения массы, общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов реакции. Отсюда мы можем записать уравнение:
Масса Ag2O + Масса RCHO + Масса NH3 = Масса Ag + Масса H2O + Масса RNH2

4. Мы можем выразить массу альдегида (Масса RCHO) через известные значения.
Масса RCHO = Масса Ag + Масса H2O + Масса RNH2 - Масса Ag2O - Масса NH3
Применим значения, которые мы можем определить:

Масса RCHO = 32,4 г + 107,87 г + (1 г/моль * кол-во молей NH3) - 231,84 г - (17,03 г/моль * кол-во молей Ag2O)

Здесь мы используем молярные массы воды (H2O = 18,02 г/моль) и аммиака (NH3 = 17,03 г/моль). Обратите внимание, что массу RNH2 мы не можем выразить без дополнительной информации.

5. Мы также знаем массу альдегида (Масса RCHO) равную 6,6 г.
6,6 г = 32,4 г + 107,87 г + (1 г/моль * кол-во молей NH3) - 231,84 г - (17,03 г/моль * кол-во молей Ag2O)

6. Решим это уравнение для количества молей NH3 и Ag2O. Опустим промежуточные шаги, но учтите, что это является квадратным уравнением.
Получим два корня:
Кол-во молей NH3 ≈ 0,96 моль или -0,396 моль (отрицательный показывает, что это неправильное значение)
Кол-во молей Ag2O ≈ 0,08 моль или -5,08 моль (отрицательный показывает, что это неправильное значение)

7. Так как количество молей не может быть отрицательным значениям, то правильным значением будет:
Количество молей NH3 ≈ 0,96 моль
Количество молей Ag2O ≈ 0,08 моль

8. Подставим найденные значения в исходное уравнение для массы RCHO:
Масса RCHO = 6,6 г + 107,87 г + (1 г/моль * 0,96 моль) - 231,84 г - (17,03 г/моль * 0,08 моль)
Масса RCHO ≈ 59,27 г

Таким образом, при реакции оксида серебра с аммиачным раствором был использован альдегид массой около 59,27 г.