Какой будет количество углекислого газа (н. у.), получаемого при сжигании 6 граммов этана в присутствии 8,96 граммов

Сладкий_Пират

39

Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции сгорания этана:

$$C_2{H}_6+O_2\to C{O}_2+H_{2}O$$

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции. Молекулярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества, используя формулу:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества (в молях), $m$ - масса вещества (в граммах), $M$ - молярная масса вещества (в г/моль).

Количество этана:

$$n_{C_2{H}_6}=\frac{6\text{г}}{30\text{г/моль}}=0,2\text{моль}$$

Количество кислорода:

$$n_{O_2}=\frac{8,96\text{г}}{32\text{г/моль}}=0,28\text{моль}$$

Шаг 4: Найдем стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ в уравнении реакции. В данном случае коэффициент перед этаном равен 1, а перед кислородом - 3.

Шаг 5: Сравним количество вещества этана и кислорода по их коэффициентам. Можем заметить, что количество кислорода в избытке.

Шаг 6: С учетом стехиометрии реакции, зная количество вещества этана, можем определить количество углекислого газа (CO2), полученного при сжигании этана.

$$n_{C{O}_2}=1\cdot n_{C_2{H}_6}=1\cdot 0,2\text{моль}=0,2\text{моль}$$

Шаг 7: Найдем массу углекислого газа, используя формулу из шага 3:

$$m_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}\cdot M_{C{O}_2}=0,2\text{моль}\cdot 44\text{г/моль}=8,8\text{г}$$

Ответ: При сжигании 6 граммов этана в присутствии 8,96 граммов кислорода, получается 8,8 граммов углекислого газа.