Какой будет количество углекислого газа (н. у.), получаемого при сжигании 6 граммов этана в присутствии 8,96 граммов

Сладкий_Пират

39

Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции сгорания этана:

\[C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции. Молекулярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Количество этана:

\[n_{C_2H_6} = \frac{6 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}\]

Количество кислорода:

\[n_{O_2} = \frac{8,96 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,28 \, \text{моль}\]

Шаг 4: Найдем стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ в уравнении реакции. В данном случае коэффициент перед этаном равен 1, а перед кислородом - 3.

Шаг 5: Сравним количество вещества этана и кислорода по их коэффициентам. Можем заметить, что количество кислорода в избытке.

Шаг 6: С учетом стехиометрии реакции, зная количество вещества этана, можем определить количество углекислого газа (CO2), полученного при сжигании этана.

\[n_{CO_2} = 1 \cdot n_{C_2H_6} = 1 \cdot 0,2 \, \text{моль} = 0,2 \, \text{моль}\]

Шаг 7: Найдем массу углекислого газа, используя формулу из шага 3:

\[m_{CO_2} = n_{CO_2} \cdot M_{CO_2} = 0,2 \, \text{моль} \cdot 44 \, \text{г/моль} = 8,8 \, \text{г}\]

Ответ: При сжигании 6 граммов этана в присутствии 8,96 граммов кислорода, получается 8,8 граммов углекислого газа.