Какой будет количество выделенного газа при реакции 150 граммов сплава алюминиевой бронзы с избытком раствора

Радужный_Мир_5911

46

Для решения этой задачи нужно использовать знание о составе алюминиевой бронзы и реакции с гидроксидом натрия.

Алюминиевая бронза представляет собой сплав алюминия и меди. Заданная массовая доля меди в сплаве составляет 89,2%. Это означает, что из 150 граммов сплава, 89,2% соответствуют меди.

Для определения массы меди в сплаве можем воспользоваться формулой:

\[
\text{{Масса меди}} = \text{{Масса сплава}} \times \text{{Доля меди}}
\]

\[
\text{{Масса меди}} = 150 \, \text{{г}} \times 0,892
\]

Подсчитаем:

\[
\text{{Масса меди}} = 133,8 \, \text{{г}}
\]

Теперь необходимо определить стехиометрический коэффициент между медью и гидроксидом натрия.

Из уравнения реакции:

\[
\text{{3Cu}} + 6\text{{NaOH}} \rightarrow \text{{Cu}}_3\text{{(OH)}}_2 + 3\text{{Na}}_2\text{{O}}
\]

Мы видим, что на 3 моль меди приходится 6 молей гидроксида натрия, что соответствует соотношению 1:2.

Таким образом, для реакции с 133,8 г меди, количество гидроксида натрия будет равно:

\[
\text{{Моль гидроксида натрия}} = \frac{{133,8}}{{\text{{Молярная масса меди}}}} \times 2
\]

Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

Подставим значения и рассчитаем:

\[
\text{{Моль гидроксида натрия}} = \frac{{133,8}}{{63,55}} \times 2
\]

После вычислений получим:

\[
\text{{Моль гидроксида натрия}} \approx 4,21 \, \text{{моль}}
\]

Теперь, зная количество молей гидроксида натрия, мы можем расчитать количество выделенного газа.

По уравнению реакции, на одну моль гидроксида натрия приходится 3 моль газа.

Таким образом, количество выделенного газа будет равно:

\[
\text{{Количество газа}} = \text{{Моль гидроксида натрия}} \times 3
\]

Подставим значения и рассчитаем:

\[
\text{{Количество газа}} = 4,21 \, \text{{моль}} \times 3
\]

Получим:

\[
\text{{Количество газа}} \approx 12,63 \, \text{{моль}}
\]

Ответ: Количество выделенного газа при реакции составит около 12,63 моль.