Какой будет объём водорода (н. у.), необходимый для реакции с 80 г оксида железа(II)? Проведите расчет с точностью

Ястреб

23

Чтобы рассчитать объем водорода, необходимого для реакции с 80 г оксида железа(II), мы сначала должны установить соотношение между водородом и оксидом железа(II) в химическом уравнении реакции.

Химическое уравнение для реакции обычно выглядит следующим образом:

\[ FeO + H_2 -> Fe + H_2O \]

Из уравнения видно, что для реакции один моль оксида железа(II) требует один моль водорода.

Чтобы рассчитать количество молей оксида железа(II), у нас есть масса вещества (80 г) и молярная масса оксида железа(II), которую мы можем найти в таблице химических элементов.

Молярная масса оксида железа(II) = 55.85 г/моль + 16 г/моль = 71.85 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида железа(II):

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей = 80 г / 71.85 г/моль

А теперь, чтобы рассчитать количество молей водорода, мы используем соотношение между оксидом железа(II) и водородом в химическом уравнении. Так как соотношение один к одному, то количество молей водорода равно количеству молей оксида железа(II).

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, учитывая, что один моль водорода занимает 22.4 литра объема при нормальных условиях (н. у.).

Объем водорода = количество молей водорода * объем одного моля водорода

Объем водорода = количество молей водорода * 22.4 л/моль

Таким образом, мы рассчитываем объем водорода следующим образом:

Объем водорода = количество молей оксида железа(II) * 22.4 л/моль

Вычислим количество молей оксида железа(II):

Количество молей оксида железа(II) = 80 г / 71.85 г/моль = 1.11 моль

Теперь, подставим это значение в формулу для расчета объема водорода:

Объем водорода = 1.11 моль * 22.4 л/моль = 24.86 литра

Таким образом, для реакции с 80 г оксида железа(II) потребуется примерно 24.86 литра водорода при нормальных условиях.