Какой был расход азота при реакции 5,6 литров азота с водородом, в результате которой было получено 10,08 литров

Сверкающий_Джинн

69

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон пробных объемов Гая-Люссака, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, связаны между собой простыми отношениями целых чисел.

Зная, что в реакции 5,6 литров азота реагирует с водородом, и в результате образуется 10,08 литров аммиака, мы должны определить отношение между объемами этих газов.

Предположим, что a - коэффициент перед азотом в уравнении реакции, и b - коэффициент перед аммиаком. Тогда у нас будет следующая стехиометрическая реакция:

\(aN_2 + bH_2 \rightarrow bNH_3\)

Согласно закону пробных объемов, отношение объемов азота и аммиака будет равно отношению коэффициентов перед этими газами:

\(\frac{{5.6}}{{a}} = \frac{{10.08}}{{b}}\)

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти соотношение между a и b. Для этого нам нужно знать значения a или b. Давайте найдем их.

Атомы азота в уравнении реакции имеются только на одной стороне уравнения, поэтому a должно быть равно 1. Теперь мы можем использовать уравнение:

\(\frac{{5.6}}{{1}} = \frac{{10.08}}{{b}}\)

Чтобы найти b, мы будем решать это уравнение:

\(5.6b = 10.08\)

\(b = \frac{{10.08}}{{5.6}}\)

\(b ≈ 1.8\)

Таким образом, коэффициент перед аммиаком (NH3) в уравнении составляет около 1.8. Теперь, чтобы определить расход азота, мы должны умножить его объем на коэффициент перед азотом в уравнении реакции:

Расход азота = объем азота x коэффициент перед азотом

Расход азота = 5.6 x 1

Расход азота ≈ 5.6 литра

Таким образом, расход азота при реакции, в результате которой было получено 10.08 литров аммиака, составляет около 5.6 литров.