Какой металл был использован при разложении 19,6 г гидроксида двухвалентного металла, что привело к образованию
Какой металл был использован при разложении 19,6 г гидроксида двухвалентного металла, что привело к образованию 16 г оксида данного металла?
Sobaka_1607 47
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы. Главный закон, который нам понадобится, гласит: "Масса продуктов химической реакции равна массе исходных реагентов".Итак, мы знаем, что масса гидроксида двухвалентного металла составляет 19,6 г, а масса оксида данного металла - 16 г. Мы предполагаем, что гидроксид разлагается на металл и воду. Для того, чтобы найти массу металла, нам нужно вычесть массу кислорода (который содержится в виде воды) из общей массы продуктов реакции.
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода (напомню, что масса одного атома водорода равна около 1 г/моль) и 1 атома кислорода (масса около 16 г/моль). Следовательно, вода имеет молярную массу, равную 18 г/моль.
Теперь рассмотрим реакцию разложения:
\[2M(OH)_2 \rightarrow 2MO + H_2O\]
Где M - двухвалентный металл.
Исходя из балансировки реакции, мы видим, что каждый молекула гидроксида двухвалентного металла разлагается на 1 молекулу оксида и 1 молекулу воды.
Теперь рассмотрим массу воды, образующийся при реакции. По закону сохранения массы, масса воды равна разности между массой гидроксида и массой оксида:
\[m_H2O = m_(OH2) - m_O\]
Подставим известные значения:
\[m_H2O = 19,6 г - 16 г = 3,6 г\]
Таким образом, масса воды, образующейся в результате реакции разложения гидроксида, составляет 3,6 г.
Теперь, чтобы найти массу металла, вычтем массу воды из массы гидроксида:
\[m_M = m_(OH2) - m_H2O\]
Подставим известные значения:
\[m_M = 19,6 г - 3,6 г = 16 г\]
Таким образом, масса металла, использованного для разложения гидроксида, составляет 16 г.
Ответ: Использованный металл имеет массу 16 г.