Какой металл используется для нейтрализации раствора гидроксида щелочного метала массой 168 грамм с содержанием щелочи

Krokodil_980

43

Чтобы решить данную задачу, нужно рассмотреть реакцию нейтрализации между гидроксидом щелочного металла и серной кислотой.

У нас есть раствор гидроксида щелочного металла весом 168 г с содержанием щелочи в 10%. Для нейтрализации этого раствора требуется серная кислота массой 14,7 г.

Сначала посчитаем количество гидроксида щелочного металла в растворе. Масса гидроксида равна массе раствора, умноженной на процентное содержание щелочи:
Масса гидроксида = 168 г * 10% = 16,8 г

Теперь рассмотрим уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом щелочного металла и серной кислотой:
\(2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O\)

Из уравнения видно, что для нейтрализации 2 молей гидроксида щелочного металла требуется 1 моль серной кислоты.

Теперь произведем простой расчет, чтобы определить, сколько молей гидроксида щелочного металла содержится в 16,8 г:
Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Количество молей гидроксида = масса гидроксида / молярная масса гидроксида:
Количество молей гидроксида = 16,8 г / 40 г/моль = 0,42 моль

Таким образом, для нейтрализации 0,42 моль гидроксида требуется 0,21 моль серной кислоты.

Теперь, на основе массы серной кислоты (14,7 г), определим ее количество в молях:
Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты:
Количество молей серной кислоты = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль

Таким образом, для нейтрализации раствора гидроксида щелочного металла массой 168 г требуется меньшее количество молей кислоты, чем содержится в 14,7 г серной кислоты. Это означает, что кислоты будет достаточно для нейтрализации данного раствора.

Исходя из этого, металл, используемый для нейтрализации раствора гидроксида щелочного металла, - это натрий (Na), так как гидроксиды натрия (NaOH) часто используются в щелочных растворах.