Какой металл содержится в гидроксиде, если 1,33 г водорода взято из 60 г гидроксида двухвалентного металла? Выполните

Cikada

61

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции образования гидроксида водорода:
\[H_2O + M \rightarrow MH_2O\]
где M обозначает металл.

Шаг 2: Рассмотрим соотношение между водородом и оксидом металла для данной реакции. Водород в данной задаче взят из 60 г гидроксида, а это соответствует массе водорода:
\[m(H_2) = 1,33 г\]
Рассчитаем количества веществ водорода и гидроксида:
\[n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{1,33}{2} = 0,665 моль\]
\[n(MOH) = \frac{m(MOH)}{M(MOH)} = \frac{60}{M(MOH)} моль\]
где M обозначает молярную массу соответствующего вещества.

Шаг 3: Используя соотношение между водородом и оксидом металла, можем записать:
\[\frac{n(H_2)}{2} = \frac{n(MOH)}{1}\]
с учетом того, что между массами и количествами веществ существует следующая связь:
\[m = n \cdot M\]
Подставляя значения, получим:
\[\frac{0,665}{2} = \frac{60}{M(MOH)}\]
\[0,3325 = \frac{60}{M(MOH)}\]

Шаг 4: Решим полученное уравнение относительно M(MOH). Для этого перепишем уравнение:
\[M(MOH) = \frac{60}{0,3325} = 180,45 г/моль\]
Таким образом, молярная масса гидроксида двухвалентного металла равна 180,45 г/моль.

Шаг 5: Теперь найдем название металла, зная его молярную массу. Существует несколько металлов, у которых молярная масса близка к 180,45 г/моль. Однако, чтобы установить точное название металла, нам нужно знать его химическую формулу или другие дополнительные данные.

Окончательный вывод:
Мы вычислили молярную массу гидроксида двухвалентного металла, которая составляет 180,45 г/моль. Однако, чтобы определить точное название металла, необходимы дополнительные данные о химической формуле или другом характеристике металла.