Какой объем 4% раствора соляной кислоты (плотностью 1.02 г/мл) будет затрачен на реакцию с массой 2.14 г нитрида магния

Кристина

35

Для решения этой задачи нам потребуется использовать несколько шагов.

1. Сначала определим мольную массу Mg3N2 (нитрида магния):
\[ \text{Mg3N2} = (3 \times \text{молярная масса Mg}) + (2 \times \text{молярная масса N}) \]
\[ \text{Mолярная масса Mg} = 24.305 \, \text{г/моль} \]
\[ \text{Молярная масса N} = 14.007 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь вычислим массу нитрида магния:
\[ 2.14 \, \text{г} / \text{Мg3N2} \]

3. Затем выразим количество вещества нитрида магния в молях:
\[ \text{Масса} / \text{Молярная масса} \]

4. Далее соберем уравнение реакции между нитридом магния и соляной кислотой:
\[ \text{Mg3N2} + 6\text{HCl} \rightarrow 3\text{MgCl2} + 2\text{NH3} \]

5. Далее используем уравнение реакции, чтобы выразить соотношение между нитридом магния и соляной кислотой (HCl).

6. После этого рассчитаем количество HCl в молях, необходимое для реакции с нитридом магния.

7. Наконец, определим объем 4% раствора соляной кислоты, зная плотность и количество вещества в молях. Не забудьте учесть, что в 4% растворе 4 г соляной кислоты содержится в 100 мл раствора.

Теперь перейдем к точным вычислениям для решения этой задачи.