Какой объем аммиака образуется при реакции 80 кг гашеной извести, содержащей 5% примесей, с избытком хлорида аммония?

Sergey

52

Чтобы найти объем аммиака, образующегося при указанной реакции, мы должны использовать химическое уравнение реакции и стехиометрические соотношения.

Данная реакция описывается следующим химическим уравнением:

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула гашеной извести (Ca(OH)₂) реагирует с двумя молекулами хлорида аммония (NH₄Cl), образуя одну молекулу хлорида кальция (CaCl₂), две молекулы аммиака (NH₃) и две молекулы воды (H₂O).

Для начала вычислим массу гашеной извести без примесей. Известно, что гашеная известь содержит 5% примесей. Значит, 95% массы гашеной извести составляет чистая известь.

Масса чистой извести = 0.95 * 80 кг = 76 кг

Теперь посчитаем количество веществ, содержащихся в гашеной извести:

Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль + 2 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 74.10 г/моль

Количество веществ Ca(OH)₂ = масса / молярная масса = 76 кг / 74.10 г/моль = 1027.66 моль

Исходя из соотношения в химическом уравнении реакции, одна молекула Ca(OH)₂ образует 2 молекулы NH₃.

Таким образом, количество веществ NH₃ = 2 * количество веществ Ca(OH)₂ = 2 * 1027.66 моль = 2055.32 моль

Теперь, чтобы найти объем аммиака, используем соотношение между объемом и количеством веществ. Объем одного моля газа при стандартных условиях равен 22.4 л.

Объем аммиака = количество веществ NH₃ * 22.4 л/моль = 2055.32 моль * 22.4 л/моль = 45995.69 л

Итак, объем аммиака, образующегося при указанной реакции, составляет 45995.69 л.