Какой объем газа будет образован при реакции цинка с сероводородом, если выделилось 106,6 ккал тепла?

Koko

24

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает пропорциональную зависимость между объемами реагирующих газов и их коэффициентами в соответствующем уравнении реакции.

Из условия задачи мы знаем, что реакционная смесь образовалась при взаимодействии цинка (Zn) и сероводорода (H2S), и что в процессе реакции выделилось 106,6 ккал тепла.

Теперь, чтобы определить объем образовавшегося газа, нам нужно составить уравнение реакции, для этого нам понадобится уравнение реакции между цинком и сероводородом:

\[Zn + H2S \rightarrow ZnS + H2\]

Из уравнения видно, что при реакции образуется сернистый цинк (ZnS) и молекулярный водород (H2).

Далее, нам необходимо узнать объем водорода, образовавшегося в реакции. Для этого мы можем использовать соотношение между объемами реагирующих газов и их коэффициентами в уравнении реакции.

В нашем уравнении коэффициент перед водородом (H2) равен 1, следовательно, объем водорода, образовавшегося в реакции, будет равен объему образовавшегося газа.

Теперь, когда у нас есть объем водорода, а также известно количество выделенного тепла, можем использовать соотношение между выделенной энергией и объемом газа, чтобы найти объем образовавшегося газа.

Из химических таблиц известно, что при сгорании 1 моль молекулярного водорода выделяется 68 ккал тепла. Используя это соотношение, мы можем установить пропорцию:

\[\frac{{106,6}}{{68}} = \frac{{V_г}}{{1}}\]

Решая эту пропорцию, находим значение объема образовавшегося газа:

\[V_г = \frac{{106,6}}{{68}} \approx 1,57 \, моль\]

Таким образом, объем газа, образовавшегося в результате реакции цинка с сероводородом, составит примерно 1,57 моль.