Какой объем газа был использован для получения 211 г и 2 г гидрофосфата аммония, представляющего 80% от теоретического

Сладкая_Сирень

9

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу гидрофосфата аммония, зная его процентное содержание в теоретическом количестве. Масса гидрофосфата аммония равна 80% от теоретического количества. Поэтому, если обозначить массу теоретического количества гидрофосфата аммония как М (в граммах), то масса фактически использованного гидрофосфата аммония составит 0,8 * М.

Шаг 2: Теперь нам нужно найти массу аммиака, использованного в реакции. По уравнению реакции ортофосфорной кислоты с аммиаком, каждый моль гидрофосфата аммония требует два моля аммиака. Поэтому масса аммиака, использованного в реакции, будет равна двум молям аммиака, соответствующим массе гидрофосфата аммония (0,8 * М).

Шаг 3: Поскольку масса аммиака равна двум молям гидрофосфата аммония, мы можем найти количество вещества аммиака с использованием соответствующих молярных масс. Молярная масса гидрофосфата аммония (NH4)3PO4 равна сумме масс атомов его составляющих элементов. Он равен около 149 г/моль.

Шаг 4: Для подсчета молярной массы аммиака нам нужно знать его химическую формулу, которая состоит из одного атома азота и трех атомов водорода (NH3). Молярная масса аммиака составляет около 17 г/моль.

Шаг 5: Теперь мы можем найти количество вещества аммиака, используя найденную массу аммиака и его молярную массу.

Шаг 6: Наконец, нам нужно найти объем газа, используемого в реакции. В этой задаче мы не знаем давления и температуры, поэтому мы не можем использовать идеальный газовый закон напрямую. Однако, если предположить, что газы ведут себя идеально и при той же температуре и давлении, их объемы пропорциональны их количеству вещества, то мы можем получить решение.

Итак, с помощью этих шагов мы можем решить задачу. Но у меня не хватает информации о его объеме. Если вы поделитесь со мной этой информацией, я помогу вам с расчетами.