Какой объем газа (в нормальных условиях) может быть выделен, когда братья добавили раствор серной кислоты к 200 г 16,6%

Сквозь_Время_И_Пространство

6

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знания о химических реакциях и расчетах концентрации растворов.

Шаг 1: Запишем уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфитом натрия (Na2SO3):

\[H2SO4 + Na2SO3 \to ?? \]

Шаг 2: Проверим соотношение между реагентами в уравнении. Наша реакция требует 1 молекулу серной кислоты (H2SO4) на 1 молекулу сульфита натрия (Na2SO3).

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества сульфита натрия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(М\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) равна 126,04 г/моль.

\[n_{Na2SO3} = \frac{m_{Na2SO3}}{M_{Na2SO3}} = \frac{200}{126,04} = 1,587 \ моль\]

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества серной кислоты, которое было добавлено к раствору. Так как коэффициент перед серной кислотой в реакции равен 1, то количество вещества серной кислоты будет таким же, как количество вещества сульфита натрия.

\[n_{H2SO4} = n_{Na2SO3} = 1,587 \ моль\]

Шаг 5: Рассчитаем объем газа, выделенного при реакции. Так как у нас 1 моль газа соответствует 22,4 литрам, мы можем воспользоваться соотношением:

\[V = n \cdot V_{molar}\]

где \(V\) - объем газа (в литрах), \(n\) - количество вещества (в молях), \(V_{molar}\) - молярный объем газа (22,4 л/моль).

\[V_{газа} = n_{H2SO4} \cdot V_{molar} = 1,587 \cdot 22,4 = 35,53 \ литра\]

Таким образом, объем газа, выделенного при реакции, составляет 35,53 литра (в нормальных условиях).