Какой объем хлора требуется для полного окисления 100 мл 5%-го раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см3)? Ответ

Primula

16

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем массу раствора сульфида натрия. Для этого умножим объем раствора на его плотность:
масса = объем * плотность = 100 мл * 1,05 г/см³ = 105 г.

Шаг 2: Найдем массу сульфида натрия в этом растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:
масса сульфида натрия = масса раствора * концентрация = 105 г * 5% = 5,25 г.

Шаг 3: Вспомним, что для полного окисления сульфида натрия нужно 4 молекулы хлора на 1 молекулу сульфида натрия. Найдем количество молекул сульфида натрия:
количество молекул = масса сульфида натрия / молярная масса сульфида натрия.

Молярная масса сульфида натрия (Na2S) составляет 46 г/моль. Подставим значения:
количество молекул = 5,25 г / 46 г/моль ≈ 0,114 моль.

Шаг 4: Теперь найдем количество молекул хлора, необходимых для полного окисления данного количества сульфида натрия. Для этого умножим количество молекул сульфида натрия на коэффициент пропорциональности (4):
количество молекул хлора = количество молекул сульфида натрия * 4 = 0,114 моль * 4 = 0,456 моль.

Шаг 5: Теперь переведем количество молекул хлора в объем хлора. Для этого воспользуемся формулой:
объем = количество молей хлора * молярный объем газа.

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. Подставим значения:
объем = 0,456 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,2144 л.

Шаг 6: Округлим полученный ответ до целых и представим в литрах. Получаем:
округленный объем = 10 л.

Итак, ответ на задачу составляет 10 литров хлора.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!