Какой объем кислорода (н. у.) нужен для окисления 100 г Пентанол-1 (C5H12O)?

Солнце_В_Городе_1669

28

Чтобы решить эту задачу, нам нужно узнать количество молей пентанола-1 (C5H12O) и затем использовать соотношение между молекулярными формулами для определения объема кислорода, необходимого для его окисления.

1. Начнем с подсчета молярной массы пентанола-1. Посмотрим на атомные массы каждого элемента в его формуле: C5H12O. Молярные массы атомов: углерод (C) - 12, гидроген (H) - 1 и кислород (O) - 16. Тогда молярная масса пентанола-1 составит:

Молярная масса (C5H12O) = (5 * 12) + (12 * 1) + (16 * 1) = 72 + 12 + 16 = 100 г/моль.

2. Теперь посмотрим, сколько молей пентанола-1 содержится в 100 г. Чтобы это сделать, разделим массу на молярную массу:

Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 100 г / 100 г/моль = 1 моль.

3. В соответствии с уравнением реакции, 1 моль пентанола-1 окисляется до образования 5 молей CO2 и 6 молей H2O. Так как нам известно, что каждая молекула CO2 требует 2 молекулы кислорода, чтобы полностью окислиться, у нас есть:

Соотношение C5H12O к O2 = 1:2.

4. Следовательно, количество кислорода, необходимого для окисления 1 моля C5H12O, составляет (2 * 1) моль = 2 моля кислорода.

5. Используя полученное соотношение, мы можем определить количество расходуемого кислорода для 1 моля пентанола-1:

Количество O2 = (2 моля O2 / 1 моль C5H12O) * (1 моль C5H12O) = 2 моля O2.

6. Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (н. у.), необходимый для окисления заданного количества пентанола-1. Одна моль газа (кислорода) при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра:

Объем O2 = количество O2 * объем одной моли газа = 2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Итак, для окисления 100 г пентанола-1 потребуется приблизительно 44,8 литра кислорода (н. у.).